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炔烃的碳为sp杂化，三键由一个σ键和两个π键组成。
(一)、炔氢的反应
端炔氢表现出一定的弱酸性，与强碱或活性金属反应可形成金属化合物。
在乙炔、乙烯、乙烷中，因为乙炔负离子有较高的稳定性(s成分占的比例大),其碱性就越弱，而共轭酸的酸性就越强。
应用：炔化钠与伯卤代烷反应可以由乙炔制备高级炔烃。
端炔氢鉴别：(1) 将乙炔通入硝酸银的氨溶液或氯化亚铜的氨溶液中，有不溶性的沉淀生成。(2) 高锰酸钾溶液：端炔烃氧化成CO₂，内炔烃氧化成羧酸。
(二)、加成反应
1.加氢与还原：
Pt或Pd/H₂，最终生成烷烃；林德拉(Lindlar)催化剂：Pd+BaSO4(或CaCO₃)/喹啉(或醋酸铅)，产物为顺式烯烃；金属钠或锂/液态氨，产物为反式烯烃(反应的中间体为自由基)。
2.与卤素及卤化氢加成：
炔烃的亲电加成反应比烯烃要慢。
(1) 与卤素加成：
反式加成；生成邻二卤代烯(活性低)，最终生成四卤代烷。
(2) 与卤化氢加成：
反式加成；马氏规则；生成同碳二卤代烷(偕二卤代烷)；与溴化氢加成时，也存在过氧化物效应。
(3) 与水加成：
马氏规则；硫酸汞和硫酸催化；反应中涉及到烯醇式和酮式间的互变异构。
(4) 亲核加成：
亲核试剂进攻而引起的加成反应；亲核试剂：RO¯、¯CN、CH3COO¯，具体的亲核加成反应会在醛酮中详细讲述。
(三)、氧化反应
炔烃经高锰酸钾氧化，一般(RC☰)部分氧化成羧酸；(☰CH)部分氧化成CO₂
共振论的简介，大家多看几遍，了解即可，注意将其与互变异构区别开。
低温条件下以1,2-加成为主，为动力学控制；高温条件下以1,4-加成为主，为热力学控制。
共轭二烯烃与含活泼烯键或炔键的化合物反应，生成含六元环的化合物。
注：双烯体、亲双烯体概念；双烯体带供电子基团，亲双烯体带吸电子基团有利于反应；反应有高度的立体专一性，顺式加成、顺式构象才能反应，得内型产物。(结合不饱和醛酮一节中的D-A反应，认真总结记忆)
丙二烯中间碳为sp杂化，两端碳为sp²杂化，两个末端亚甲基位于相互垂直的平面上。
如图，当丙二烯的两端碳原子各自连有不同取代基的化合物(即a≠b)存在一对对映异构体，这类化合物中不存在手性碳，有的只是手性轴。
若将丙二烯的两个双键替换成环，则得到螺环型类的对映异构体：
1.π-π共轭：双键与单键交替，例：1,3-丁二烯。
2.p-π共轭：与双键碳原子相连原子上的p轨道，与双键的π轨道形成的共轭体系，例：烯丙基碳正离子。
3. σ-π超共轭； σ-p超共轭。
五、共轭作用：
吸电子共轭作用和供电子共轭作用(各自相应的取代基)
1.稳定性：
三四元环，内能高，分子不稳定；环己烷、环戊烷，内能低，分子稳定。
2.拜尔张力学说：
环丙烷的角张力最大，最不稳定，环丁烷次之。缺陷：该学说把环碳原子都看成在同一平面上，这样的假设不切合实际。
典型构象：椅式构象(稳定)和船式构象；椅式构象的翻环作用；这些结构要做到会画会认。
环烷烃在光照或在较高的温度下可与卤素发生自由基取代反应，在常温下与氧化剂(高锰酸钾)不发生反应。
环丙烷、环丁烷不稳定，易开环发生加成反应，显示出烯烃的特性。
小环烷烃与溴的加成反应，可以用来鉴别含有三元环或四元环的化合物。与卤化氢加成，存在区域选择性(马氏规则)。
1.对映异构
顺、反-1,4-二甲基环己烷均不是手性分子；顺-1,2-二甲基环己烷也是非手性分子；反-1,2-二甲基环己烷是手性分子；若1、2位取代基不相同，则不管是顺式还是反式异构体都是手性分子。
2.取代环己烷的构象
(1) 一取代环己烷的构象：取代基在e键上为优势构象
(2) 二取代环己烷的构象：不同二取代甲基环己烷的异构体稳定性，若取代基不同，优势构象为体积大的基团处于e键上。
(3) 多取代环己烷的构象：正常情况下以书上的四条规则判断；若取代基为极性基团，还要考虑氢键和偶极-偶极相互作用，书上的三个例子需要掌握。
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